Вчитель хімії та біології
Грицай Людмила Василівна

               Олімпіадні завдання І етапу з хімії для 11 класу

1. Визначте формулу слабкого електроліту, що застосовується в кулінарії для консервування овочів

А  НСl ;                    Б  ΝаОН;                 В  СН₃СООН;              Г  СН₃СООΝа

1. Формула ароматичного аміну

   А CH₃–NH₂ ;                                             Б  СН₃–CH₂–CH₂–NH₂ ;

   В  CH₃–NH –СН₃ ;                                    Г  C₆H₅ –NH_2.

2. Укажіть послідовність типів хімічних реакцій, що відповідають перетворенням 1 і 2 за схемою:_{1                                    2}

        СН₃¾СН₂Сl→СН₃¾СН₂ОН→СН₂=СН₂

А гідроліз, гідрування;                            Б гідроліз, дегідратація;

В дегідратація, гідрування;                     Г дегідрування, гідроліз.

1.  Який із названих засобів побутової хімії при необережному поводженні з ним може спричинити хімічні опіки на шкірі?

   А  освіжувач повітря (аерозоль, що містить пропан) ;

   Б  засіб для прочищення каналізаційних труб (гранули натрій гідроксиду) ;

   В  мийний засіб для скла (рідина, що містить гліцерол) ;

   Г добриво для кімнатних рослин (гранули калій нітрату).

2.  Визначте формулу речовини «Х», що застосовують для автогенного зварювання металів у схемі перетворень СН4 → Х→ CН3СOН

   А СН₂ = СН₂;                 Б С₂Н₄ ;                      В С₂Н₂ ;                  Г C₂Н₅ – OН

3. Крохмаль як полісахарид складається переважно із залишків

   А рибози ;          Б лактози;             В α-глюкози;           Г  β- глюкози .

4.  Полімером, що не переробляється в природі мікроорганізмами та забруднює навколишнє середовище,є

   А крохмаль ;      Б целюлоза ;         В білок ;                  Г поліетилен.

5. Синтетичне волокно – це …

   А вовна;             Б бавовна;             В віскоза;                Г капрон.

ЗАВДАННЯ НА ПРАВИЛЬНУ ПОСЛІДОВНІСТЬ

9.Установіть генетичний ланцюжок добування амінооцтової кислоти з поданих  речовин:

А етиловий спирт ;                        Б хлороцтова кислота;

В  оцтова кислота;                        Г  оцтовий альдегід.

10.Установіть послідовність реагентів для здійснення перетворення:

 CO₂СH₄ CH₃Cl CH₃NH₂ [CH₃NH₃]Cl:

А  NH₃(надл.) ;     Б  Cl₂   (водн.) ;       В  O₂;          Г  HCl;           Д  Cl₂, hn.

Задача 11.

Як кожен фізик мріє відкрити якийсь закон або вивести рівняння, яке назвуть його ім’ям, так і кожен хімік мріє відкрити реакцію, що буде названа на його честь. Органічна хімія багата на так звані іменні реакції, які увіковічили ім’я багатьох видатних хіміків.

  Наведені сполуки 1-10 можуть бути одержані за відомими іменними реакціями, список яких приведено нижче. Поставте у відповідність кожній з сполук реакцію, за якою вона може бути одержана, наведіть умови реакції та вихідні сполуки.

1)      Реакція Коновалова;

2)      Олефінування за Віттігом;

3)      Відновлення за Зініним;

4)      Циклоприєднання за Дільсом-Альдером;

5)      Реакція Лєбєдєва;

6)      Реакція Фріделя-Крафтса;

7)      Фторування за Шиманом;

8)      Реакція Кучерова;

9)      Реакція Вюрца;

10)    Конденсація Кляйзена

Експериментальне завдання

       За допомогою яких дослідів можна розпізнати глюкозу та фенол. Відповіді обґрунтуйте і підтвердьте рівняннями реакцій.

Олімпіадні завдання І етапу з хімії для учнів 10 класу

1.         Який об’єм кисню (н.у.) виділиться при повному термічному розкладі гідроген пероксиду масою 6,8 г?

2.         З 80 г технічного кальцій карбіду одержали 24 л (н.у.) ацетилену. Розрахуйте масову частку кальцій карбіду (%) у препараті.

3.         Розставте коефіцієнти методом електронного балансу та визначте, до якого типу окисно-відновних реакцій належить кожна з реакцій, схеми яких наведені нижче:

     а) NH4NO2 → N2  + H2O;  b) Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu;

     c) KClO3 → KCl + O2 ;                                                                                  

          d) K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2  + KOH.

4.         Обчисліть густину за воднем газової суміші, що містить за об’ємом 20% метану, 40% карбон діоксиду, решта – чадний газ.

5.         Провели спиртове бродіння глюкози масою 0,54 кг. Одержаний газ пропустили крізь надлишок вапняної води. Одержали 0,4 кг осаду. Розрахуйте вихід глюкози.

Олімпіадні завдання І етапу з хімії для учнів 9 класу

1.      Визначте масу води, в якій потрібно розчинити 140 г калійної селітри, щоб приготувати розчин з масовою часткою солі 0,1.

2.      Газова суміш складається з 20 л карбон діоксиду, 40 л кисню та 60 л водню. Розрахуйте відносну густину суміші за амоніаком.

3.      Визначте молекулярну формулу гідроксиду, якщо відомо, що відносна молекулярна маса цієї сполуки становить 121, а елемент, що входить до його складу, належить до ІІІ групи періодичної системи елементів.

4.      При розчиненні суміші калій оксиду та натрій оксиду масою 12,5 г у воді утворився розчин лугів, що міститься 15,2 г суміші утворених при реакції гідроксидів. Розрахуйте масовий склад вихідної суміші.

5.      Напишіть рівняння реакцій у молекулярному та йонному вигляді відповідно до перетворення:

         а) Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → BaSO4;

        б) C → CO → CO2 → Na2CO3 → NaCl → AgCl.

Олімпіадні завдання І етапу з хімії для учнів 8 класу

1.       Визначте об’єм, який займе амоніак масою 60 г за нормальних умов.

2.       Визначте, де міститься більше молекул: а) у 10 г азоту чи 10 г вуглекислого газу; б) у 2,5 л CH4 чи 2,5 л CO (н.у.)?

3.       Відносна густина газу за воднем становить 17. знайдіть масу 1,00 л (н.у.) цього газу. Яка його відносна густина за повітрям?

4.       Обчисліть масу 10 л (н.у.) суміші кисню та карбон діоксиду, якщо масові частки компонентів однакові.

5.       Напишіть відповідні рівняння реакцій згідно перетворення:

        а) S → SO2 → SO3 → H2SO4;

        б) KMnO4 → O2 → H2O → H2.